下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是
| A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3—= Fe3+ + NO ↑ + 2H2O |
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色) + H2O  2CrO42－(黄色) +2H+ |
| C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O |
D．向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+ 2HCO3－ → + 2CO2↑ + 2H2O |
某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
下列有关判断中不正确的是（）
A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B溶液A和B均可以选用稀硝酸
C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D实验室方案II更便于实施
下图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是（）
A该反应的热化学方程式为：N2+3H2 
2NH3，△H＝－92 kJ·mol－1
B a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线
C加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2,，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2，反应后放出的热量为Q2 kJ，则184 ＞ Q2 ＞ 2Q1
NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。则M和X代表的物质的化学式是（）
| A．NaNO2、N2 | B．HNO2、N2 | C．NO、HNO3 | D．Na3NO4、NO |
下列叙述中正确的是（）
A同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高
B若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB
C若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多
下列说法正确的是（）
A非自发进行的反应一定不能发生，自发进行的反应一定能迅速发生
B物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
D在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀