在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O2
2SO3
（1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。SO2转化为SO3的热化学方程式是 。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）降低温度，化学反应速度 。该反应K值将 。压强将 。（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。
a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min
（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．增加SO3的物质的量 b．缩小容器体积 c．降低温度 d.催化剂
（6）在15分钟时，SO2的转化率是 。
常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中
含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示。
回答下列问题：
（1）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？。
（2）请写出OAB段的离子方程式；当混合液的PH=时，开始放出CO2气体。
不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。
| 溶液中被沉淀的离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH |
≥3.7 |
≥6.4 |
≥4.4 |
氯化铜晶体（C
uCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
⑴下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是（填序号）；
A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4 D. HNO3
⑵物质Y的化学式是；
⑶写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：。
(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)写出泡沫灭火器反应原理（用离子方程式表示）：。
（3）医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。试推测HgCl2是化合物（填“离子”或“共价”），是电解质（填“强”或“弱”）。
（4）水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是。
（1）标准状况下， CO2
的密度为（保留两位小数）。
（2）标准状况
下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已知A的相对分子质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为。
（3）12.4gNa2X中含Na+ 0.4 mol，则X的相对原子质量为 。
（4）在标准状况下，一个装满氯气的容器
的质量为74.6克，若装满氮气则重66克，那么此容器的容积为。
（5）在一定温度和压强下，7g氯气的体积为7.5L，在同样条件下，15L某未知气体的质量8.4 g，该未知气体的相对分子质量为。
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g
· mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________；
（2）该气体所含原子总数为____________个；
（3）该气体在标准状况下的体积为_____________；
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_________。