现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g
· mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________；
（2）该气体所含原子总数为____________个；
（3）该气体在标准状况下的体积为_____________；
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_________。
（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种应用广泛的强氧化剂，它常用铬铁矿（主要是FeO、Cr2O3）在氯酸钾的氧化下制备出K2CrO4 ,将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，请写出酸化K2CrO4制备K2 Cr2 O7溶液的平衡离子方程式：， 这一过程溶液的颜色从 到。
（2）酒驾检测时，酸性的K2Cr2O7将乙醇氧化成乙酸，同时自身还原成绿色的离子，涉及的离子方程式为：。
（3）TiCl4遇到高温水蒸气就会水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，为什么水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：检验TiO2·x H2O中Cl－是否被洗净的方法是______________________________
（4）将铜片放入浓氨水,无任何现象,加入一定量的H2O2后,铜片缓慢溶解,并形成深蓝色的溶液,写出相应的离子方程式: 。
某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32＋、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：
（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：。
（2）沉淀B的化学式为；生成沉淀B的离子方程式为。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是；
肯定存在的离子还有。
I、下列物质中属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。（填序号）
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
II、某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）
（2）反应中，被还原的物质是Cr2(SO4)3是
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
将 3a L NO2 气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3 溶液、浓硫酸、固体Na2 O2 ，发生反应的化学方程式是（1）________，（2）________，（3）________。最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是________，体积是________L。
常温下A和B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为________，B为________，其理由是______________________________________。
若上述混合气体的氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为________，A在混合气体中的体积分数为________。