现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl 2。请回答下列问题：
⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为 。
⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为（填试剂序号） 。
⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH值是 （填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH－）为(设体积保持不变) 。
⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是
。
(12分) 实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下：
试回答下列问题：
⑴固体a的化学式为_____，III中通入过量CO2气体的离子方程式为。
⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。
⑶以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小数）。
⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___________。
(15分)敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）在空气中久置，A易被空气中O2氧化而由无色转变为棕色，这与下列物质中的（填序号）的性质类似。
A． |
B． |
C． |
D． |
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称）。
（3）由B与CH3CHClCOOH转化成C时，从结构上看，还有另一种无机物生成，则该无机物是。
（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E，E是一种由B和C生成的酯（变化过程中碳原子数未变），推断E的分子式为。
（5）已知：
，若以苯酚和乙酸为原料制备
，其合成路线中应分为步变化。
工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的并分离出NaHSO4晶体。
（2）反应器2中发生反应的离子方程式为。SO2的作用是作剂。
（3）循环使用的物质是。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是。
（5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）。
（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则
（1）烧杯中放入锌的质量大（填“甲”或“乙”）；
（2）烧杯中的酸过量（填“甲”或“乙”）；
（3）反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)（填“大”或“小”）。
（II）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是：
①产生的H2质量一定相同 ②产生H2的质量一定不同
③仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸④等倍数稀释后的反应速率A＞B
⑤产生等量H2所需时间A＞B⑥产生等量H2，盐酸和醋酸一定都有剩余
（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是。
（1）下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是
①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液
③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液
（2）25℃，柠檬水的pH是3，其中c(OH?)=。
（3）25 ℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，要使它的pH降为11。应加蒸馏水的体积为ml；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加ml。
（4）25 ℃，pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈性。（选填“酸”、“中”或“碱”）