磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理，通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和15]流程如下：
(注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水；Ca(H2 PO4)2溶液pH<7)
下表为n(Ca)/n(P)=1.5时，不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果：
（1）流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是 。流程中调pH选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是 。
（2）从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时，“pH=x”中的x的最佳取值为 ，滤饼的化学成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和 。
（3）酸性条件下产率偏低的原因是 。
（4）“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为 。
（5）如图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为 。
已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）A的离子符号是________；
（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是________；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是________；
（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是________。
已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：
溶液、
溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池
，若能，请写出电极反应式，负极，正极。(若不能，后两空不填)
(3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池的正负极)
按要求填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①镁和水反应 ___________________________________________
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________________________________
③硅酸钠溶液露置在空气中变质 __________________________________________
（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：；
在
H、
H、
H中共有种原子，它们能形成种氢气分子。
（3）某简单微粒的结构示意图为
且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是；
②若该微粒为负一价阴离子，则x＝，该元素的最高价氧化物的化学式为。
⑷某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为。
下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。
| b |
|||||||||||||||||
| e |
g |
h |
|||||||||||||||
| a |
c |
f |
i |
j |
|||||||||||||
| d |
|||||||||||||||||
(1)元素d是（填“金属元素”或“非金属元素”）；最活泼非金属元的元素符号是；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是；
(2)地壳中含量最高的元素于周期表的位置是，其离子的结构示意图为。
(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示)，写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：；
(4) f、e、g、h中原子半径最小的是 （填元素符号）；e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为（填化学式）。
(5) a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因_________________________________________________________；
(6)工业上生产f单质的化学反应方程式为。
相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为
g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为