向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
| A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L |
| B．通入CO2的体积为448 mL |
| C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3 |
| D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 2:" 1 |
在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO2和2molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）
2S03（g）并达到平衡。在反应过程中,若甲容器的容积不变,乙容器的压强不变，甲中S02的转化率为a％,乙容器中SO2的转化率为b％,则a与b的关系为
| A．a﹥b | B．a=b | C．a﹤b | D．无法确定 |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）
zC（g）。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度降低0.30mol/L。下列有关判断正确的是
| A．x+y﹤z | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的转化率降低 | D．C的体积分数升高 |
已知反应：①H2（g）＋ 
O2（g）＝H2O（g） ΔH１
②N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）ΔH2
③N2（g）＋
H2（g）＝NH3（g） ΔH3
则反应2NH3（g）＋
O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的ΔH为
| A．2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 | B．ΔH1+ΔH2-ΔH3 |
| C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 | D．3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量 |
| B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H2,则△H1﹥△H2 |
| C．由C（s,石墨）＝C（s,金刚石） △H=+73kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定 |
| D．据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） ΔH＝-92.4kJ/mol，请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为
| 化学键 |
H－H |
N≡N |
H－N |
| 键能 |
436 kJ/mol |
x |
391kJ/mol |
A．431kJ/mol B．946kJ/mol C．649kJ/mol D．869kJ/mol