下列说法正确的是（）
| A． | 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 |
| B． | 用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 |
| C． | 邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 |
| D． | 向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 |
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是
| A．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应 |
| B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应 |
| C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应 |
| D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应 |
工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是
A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
| B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 |
C．SO2(g)＋ O2(g)SO3(g) ΔH＝+98.3 kJ·mol－1 |
| D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
已知：H2(g)＋F2(g)==="2HF(g)" ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是
| A．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ热量 |
| B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
| C．在相同条件下，断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量 |
| D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是
| A．该反应为吸热反应 |
| B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量小于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量 |
| C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41 kJ·mol－1 |
| D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要吸收41 kJ的热量 |
下列说法正确的是
| A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 |
| B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 |
| C．自发反应在恰当条件下才能实现 |
| D．自发反应在任何条件下都能实现 |