单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH
2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
若硫过量，进一步生成K2Sx（x ≤ 5）和K2S2O3。将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol。则以下正确的是
| A．a = 2b | B．x = 2 | C．n = 0.48 | D．b = 0.02 |
下列说法或表示法正确的是
| A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多 |
| B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +1.9" kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 |
| C．在稀溶液中：H++OH－= H2O ΔH1 = －57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1>△H2 |
| D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH =" -517.6" kJ· mol—1 |
在298K、101kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g)△H1
Cl2(g) + H2(g) =" 2HCl(g)" △H2
2Cl2(g) +2H2O(g) =" 4HCl(g)+" O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
| A．△H3=△H1+2△H2 | B．△H3=△H1+△H2 |
| C．△H3=△H1—2△H2 | D．△H3=△H1—△H2 |
对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1 mol•L-1的A、B溶液各10mL④0.5 mol•L-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率大小关系是
A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
下列情况下，反应速率相同的是
| A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应 |
| B．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl反应 |
| C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 |
| D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应 |
在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
| A．vA＝0.05mol/(L·s) | B．vB＝0.03mol/(L·s) |
| C．vC＝3.6mol/(L·min) | D．vD＝0.1mol/(L·s) |