单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH
2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
若硫过量，进一步生成K2Sx（x ≤ 5）和K2S2O3。将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol。则以下正确的是
| A．a = 2b | B．x = 2 | C．n = 0.48 | D．b = 0.02 |
同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4)2、④（NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是
| A．①③④ | B．①③⑤ | C．②③④ | D．②③⑤ |
为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH，正确的是
| A．①② | B．③ | C．③④ | D．④ |
FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O 
Fe（OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是
| A．降低温度 | B．加入少量Na2CO3 |
| C．加入少量盐酸 | D．增加FeCl3的浓度 |
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
取五等份NO2分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．②④ |