工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO42-。请回答下列问题：
（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式 。步骤①中加入足量铁屑的目的是 。
（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛 是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为_______________。
（3）步骤②的离子方程式是 ，所得副产品主要 是__________（填化学式）。
（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是 。
（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：
上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg乳酸亚铁晶体（M＝234 g/mol）需要标准状况下的乙烯 m3。
按要求写出下列反应方程式（请注明反应条件）
（1）实验室制备乙烯____________________
（2）2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热____________________
（3）2-甲基-1,3-丁二烯发生加聚反应____________________
（4）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在50~60℃时发生取代反应____________________
下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出电解A溶液的化学方程式： 。
③若上图中E、F按等物质的量进行反应，则混合物X中含有的物质有 (水忽略)。
（5）B的最高价氧化物为无色液体，0．25 mol 该物质与一定量水混合能生成一种含氧酸，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：__。
某学生为了探究足量的锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL，标况下） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）假设用V1、V2、V3、V4、V5依次表示0～1、1～2、2～3、3～4、4～5每分钟内的反应速率，则速率由大到小的排列顺序为。
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率V3=。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）。
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
以下甲、乙、丙为探究原电池原理的有关装置，试回答下列问题：
（1）甲中预计可以观察到得现象是：铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，锌片上（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）乙中锌为原电池的极，电极反应是；铜为原电池的极，电极反应是。原电池总反应为
（3）丙中电流计A的指针是否发生偏转：（填“是”或“否”）
化学上常用一条短线来表示一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫结构式，例如Cl2的结构式用Cl－Cl表示，H2O的结构式用H－O－H表示。
（1）写出下列物质的结构式：
①CO2②N2；③CH4；④C2H4。
（2）根据下列物质的结构式写出其相应的电子式：
①H―O―Cl_____；②H－O－O－H_______；
③
_____；④H－C≡C－H。