设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA |
| B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
| C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NA |
| D．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA |
有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：
①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)
下列各项排序正确的是（ ）
| A．pH：②<①<③<④ | B．溶液中c(H+)：①<③<②<④ |
| C．c(NH)：①<③<②<④ | D．c(NH3·H2O)：①<③<④<② |
室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 |
| B．pH＝7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH) |
| C．V(NaOH)＝20ml时，c(Cl－)＝c(CH3COO－) |
| D．V(NaOH)＝10ml时，醋酸溶液中： |
c(CH3COO－ )＞c(Na+ )＞ c(H+ )＞ c(OH−)
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na+)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H+)>c(OH−)
B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则c(M+)＝c(A－)
D．0.1 mol/L的 NaHA 溶液pH＝1则c(Na+)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)
某温度下，向pH＝6的纯水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
| A．该温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol/L |
| C．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
| D．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是（ ）
| A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c(Ag+)减小 |
| B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c(Cl－)/c(Br－)＝360 |
| C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成 |
| D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀 |