下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是
| 选项 |
异常情况 |
可能原因分析 |
| A |
蒸发结晶：蒸发皿破裂 |
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 |
| B |
分液：分液漏斗中的液体难以滴下 |
没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 |
| C |
蒸馏：冷凝管破裂 |
冷凝管没有通水或先加热后通水 |
| D |
萃取：液体静置不分层 |
加入萃取剂的量较多 |
类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是
| A．HCl的水溶液是强酸，HBr的水溶液也是强酸 |
| B．CO2气体通入Ba(NO3)2溶液中不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中也不反应 |
| C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS |
| D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 |
在石灰窑中烧制生石灰，1 mol CaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧 0.453 mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是
| A．0.48 | B．0.46 |
| C．0.49 | D．0.52 |
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是
| A．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2NA个电子 |
| B．该混盐中两种酸根的物质的量之比为1∶1 |
| C．该混盐具有较强的氧化性 |
| D．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1 |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．CO2通入CaCl2溶液中：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋ |
| B．FeSO4溶液中加入H2O2溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O |
| C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O |
| D．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O |
磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5 nm～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是
| A．所得的分散系属于悬浊液 |
| B．该分散系能产生丁达尔效应 |
| C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 |
| D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深 |