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题文

制取尿素[CO(NH2)2]的反应:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
某温度下体积为10L的密闭容器中,测得各物质的物质的量数据如下:

物质的量mol
0min
2 min
3 min
4 min
NH3
2.0
1.4
n1
n1
CO2
1.0
0.7
n2
n2
H2O
0
0.3
n3[
n3

 
(1)根据表中数据计算0~2min内NH3的平均反应速率                   ,若起始时与平衡时的气体总压强之比为15/11,n1              mol。
(2)该温度下此反应的平衡常数表达式为                  
(3)下列各项能表示该反应达到平衡状态是            
A.消耗NH3的物质的量与生成H2O的物质的量之比为2∶1
B.c(NH3):c(CO2):c(H2O)=2∶1∶1
C.气体密度不再变化
D.容器压强不再变化

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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(1)请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法?(过滤、蒸发、蒸馏 、萃取、结晶)
a、熬煮中药__________________ b、分离豆浆和豆渣__________________
c、用海水晒盐_________________ d、海水淡化__________________
(2 )今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、H、Mg2、Ba2、CO32、SO42,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入足量NaHCO3溶液后,收集到气体0.03mol。
②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥,得干燥沉淀4.66g。
根据上述实验回答:
(a)原溶液中一定不存在的离子是_______________________。
(b)原溶液中可能存在的离子是_______________________。
(c)请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________________。

某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K、Mg2、Fe3、Al3、NH4+、Cl、CO32和SO42。现每次取100.00mL进行实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体0.896L(标准状况下)
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。
请回答:
(1)c(CO32)=______。
(2)K是否存在?;若存在,浓度范围是(若不存在,则不必回答第2问)。
(3)根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在?若存在,这种离子如何进行检验?

(1)0.5molH2O的质量为________,其中共含有________个原子。
(2)质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是_____(填分子式,下同),在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是_____
(3)在_____mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质;配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O________g。

(4分) ①NaCl(S) ②HCl(l) ③Cu ④酒精 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液,填空回答(填序号):以上物质中能导电的是;属于电解质的是;属于非电解质的是;属于弱电解质的是

(4分)有以下几种物质①NaCl(l) ②HCl(l) ③水银 ④蔗糖 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液 ⑦氯气⑧液态SO3⑨纯水⑩熔融KOH,填空回答(填序号):以上物质中能导电的是;属于电解质的是;属于非电解质的是;属于弱电解质的是

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