（1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为 mol•L—1。
（2）浓度为0.1mol•L—1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是___（填序号）。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3•H2O ④CH3COONH4
（3）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H+ +HA—，HAˉ
H+ +A2—。
①则Na2A溶液显____性；NaHA溶液显 性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②若有0.1mo1•L—1Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。
| A．c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+) |
| B．c(Na+)> c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+) |
| C．c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH—)>c(HA—) |
| D．c(A2—)>c(Na+)> c(OH—) > c(H+)>c(HA—) |
（4）在含有Cl—、Br—、I—的溶液中，已知其浓度均为0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：
①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是 。
②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br—、I—是否完全沉淀 （当溶液中离子浓度小于1.0×10—5mo1/L时，认为已经沉淀完全，本空选填“是”或“否”）。
铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：
（1）铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁的 性。
（2）常温下由于浓硫酸能使铁 ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为 。
完成下列各题
（1）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”)。
（2）某些合成染发剂含有对苯二胺（
），有一定的致癌作用。对苯二胺属
于 （填“有机物”或“无机物” ）。
8.5 g NH3的物质的量是________mol，含有__________个氨分子，_________个原子，标准状况下占有的体积是___________L。
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
① 只允许用一种试剂________________
② 不用任何试剂________________
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是________________
金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ， 。
（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。
（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。
（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。
（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L