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题文

下列各组离子能够大量共存的是(     )

A.pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl、SO42
B.使pH试纸显蓝色的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3、SO42
C.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中:Na+、NH4+、CO32、NO3
D.水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中:K+、HCO3、Cl、NH4+
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 离子共存问题
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光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:

据此,下列判断中正确的是

A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

下列鉴别方法不可行的是

A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

已知下表均为烷烃分子的化学式,且它们的一氯取代物只有一种

1
2
3
4
5
6

CH4
C2H6
C5H12
C8H18
C17H36


则第6项烷烃分子的化学式
A.C16H34 B.C22H46 C.C26H54 D.C27H56

根据下列操作及现象,所得结论正确的是

序号
操作及现象
结论
A
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色
产生的气体为乙烯
B
将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1,测得pH由11.1变成 10.6
稀释后NH3·H2O的电离程度减小
C
常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液
常温下水解程度:CO32- >HCO3 -
D
向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色
温度升高,Fe3+的水解程度增大

已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是
A.稳定性:A2B>A2E
B.工业上常用电解法制得C和D的单质
C.简单离子的半径:C>D>E>B
D.单质D可用于冶炼某些难熔金属

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