纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- ="2Ag" +2OH-。下列说法错误的是
| A．溶液中OH-向正极移动 | B．锌发生氧化反应 |
| C．氧化银是正极 | D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强 |
下列操作能达到实验目的的是
| 选项 |
实 验 目 的 |
实 验 操作 |
| A |
验证金属性Na大于铁 |
向FeCl3溶液中加金属钠，观察是否有铁析出 |
| B |
验证NaI溶液中是否含有FeI2 |
向NaI溶液中加入酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液是否褪色 |
| C |
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质 |
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| D |
验证Br2的氧化性强于I2 |
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 |
将25．6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合气，这些混合气恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为
| A．0．1 mol | B．0．2 mol | C．0．3mol | D．0．4 mol |
同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2 ③体积比为1:1的NO2和O2，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为
| A．1: 1 :1 | B．4: 4 :5 | C．5: 5 :4 | D．15: 10 :12 |
甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是
| A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物 |
| B．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 |
| C．若甲、丙、戊含有同一种元素，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊 |
| D．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的
| A．2克16O2和14N2的混合气中含有的电子数为NA个 |
| B．1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个 |
| C．Na2O和Na2O2的混合物中若含有1mol Na+，则其含有阴离子总数为0．5NA |
| D．常温下，1．0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0．1NA |