有关能量的判断或表示方法正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
| B．从C(石墨)==C(金刚石) ΔH＝＋1.19 kJ·mol－1，可知：金刚石比石墨更稳定 |
| C．由H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ |
| D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
容量瓶上标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式。这六项中的（）
| A．①③⑤ | B．③⑤⑥ | C．①②④ | D．②④⑥ |
取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）
| A．0.21 mol·L-1 | B．0.42 mol·L-1 |
| C．0.56 mol·L-1 | D．0.26 mol·L-1 |
将5 mol·L-1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（）
| A．0.05 mol·L-1 | B．0.25 mol·L-1 |
| C．0.1 mol·L-1 | D．0.5 mol·L-1 |
下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（）
| A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 | B．75 mL 2 mol·L-1氯化铵溶液 |
| C．150 mL 1 mol·L-1氯化钾溶液 | D．75 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液 |
下列实验操作所用仪器合理的是（）
| A．用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液 |
| B．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液 |
| C．用托盘天平称取25.30 g NaCl |
| D．用50 mL量筒量取4.8 mL H2SO4 |