根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
| 化学式 |
电离常数 |
| HClO |
K=3×10-8 |
| H2CO3 |
K1=4×10-7 |
| K2=6×10-11 |
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
(1)a点溶液中c(H+)为。
(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为或或。c点溶液中的离子浓度大小顺序为。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是，滴定过程中宜选用作指示剂。
现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是( )
A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)
B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)＞c(A-)，则下列描述中不正确的是( )
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱，A-水解程度较大
C.c(A-)+c(HA)="0.02" mol·L-1
D.n(A-)+n(OH-)="0.01" mol+n(H+)
已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH：
下列说法中正确的是( )
| A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3 |
| B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCN |
| C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 |
D．升高Na2CO3溶液的温度， 减小 |
室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
| A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2 |
| B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
| C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1 |
| D．若V1=V2，c2=c1，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |