在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L－1。
（1）稀释后的溶液pH＝ ；
（2）若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。
化学式为C8Hn的烷烃，m值等于；CnH22的烷烃，n值等于；相对分子质量为212的烷烃的分子式为。
茉莉花是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯： 
是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
⑴写出反应①的化学方程式：。
⑵反应③的反应类型为。
⑶反应（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
⑷C的结构简式为，C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式（各写一种）。
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H＜0试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol•L-1，c（H2O）="3" mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=.
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol•L-1，c（H2O）="2" mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
。
（3）若降低温度，该反应的K值将（均填“增大”“减小”或“不变”）。
已知某物质A有如下转化关系： 
根据上图关系及实验现象，回答下列问题：
（1）A是，B是，G是，X是（均填化学式）。
（2）写出反应Ⅱ的化学方程式。
（3）写出反应Ⅲ的离子方程式。
钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
。
（2）下列可防止铁棒被腐蚀装置是。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下： 
请回答：A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是。
镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。