无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同。气体成分可能含SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产生的SO3、SO2和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：
【提出猜想】
猜想I．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO3一种；
猜想Ⅱ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含_______两种。
猜想Ⅲ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有_______三种。
【实验探究】
已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
（1）组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序号)
（2）若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正确。
（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不
同，数据如下：
请通过计算，推断出在第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式：
第一小组：_____________________________________________________________;
第二小组：_____________________________________________________________。
动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
| 实验步骤 |
实验现象 |
||||
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
|
||||
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 |
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
||||
| ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 性质递变规律。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：① ，② ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)
| 实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 实验现象（填A～F） |
步骤①的化学方程式： ，
步骤⑥的离子方程式 ，
此实验的结论： 。
现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系(若产物中有水生成则省略未表示出来)：
。
(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为，实验室制备A的化学方程式为；
(2)若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为；
(3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为
；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为；
(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：
①装置中导管a的作用是；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm＝____________L·moL-1。
如图是实验室制取酚醛树脂的装置图（烧杯底部垫有石
棉网）。
（1）装置中的一处错误是______________________________
（2）试管上方长玻璃管的作用是_______________________________
（3）浓盐酸在该反应中的作用是_______________________________
（4）实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量_______浸泡几分钟，然后洗净。
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品
。
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_________________________________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________________________________。
（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：______，分离方法I是______，分离方法II是______，
试剂b是________，分离方法III是_____________
_。
某化学课外小组用下图装置制取溴苯
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端
活塞关闭)中
（1）写出A中制取溴苯的化学方程式____________________．
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_______，写出有关的化学方程式___________________．
（3）C中盛放CCl4的作用是____________________．
（4）为证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入溶液，观察到，则能证明．