下列有关物质性质的应用正确的是
| A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 |
| B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 |
| C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 |
| D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti |
用密度为
质量分数是
的浓盐酸，与水配制成体积比为1︰4的稀盐酸，密度为
，则所配制稀盐酸的物质的量浓度
下列离子方程式中书写正确的是
| A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ |
| B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O |
| C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag |
| D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ |
下列说法正确的是
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②非电解质一定不导电，不导电的物质不一
定是非电解质③盐酸既有氧化性又有还原性④电解质：胆矾、冰醋酸、硫酸钡、水银⑤电解质电离一定要在通电条件下发生⑥苯和四氯化碳使溴的水溶液褪色能用同一原理解释
| A．②③⑥ | B．①③④⑤⑥ | C．①②③⑥ | D．①②③⑤ |
已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是
| A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN) | B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN) |
| C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN) | D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2 |
把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
| A．0.1(b-2a)mol/L | B．10( 2a-b)mol/L |
| C．10(b-a)mol/L | D．10(b-2a)mol/L |