由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：
已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。
请回答下列问题：
（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。
①写出E→F反应的化学方程式： 。
②现有25℃时0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L－1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
③在常温下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为Vl V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H＋)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝ 。
（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置 。
②写出氧化铁与C反应的化学方程式： ；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的Ksp＝2.8×10－9。现将该沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 。
为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近。分配结果是：
第一组：____________________。第二组：____________________。
某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
（1）该反应的还原剂是。
（2）反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。
（3）当有0.1mol HNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是 L。
（4）请把各物质填在下面空格处，不需配平：
_________+__________＝__________++ +
（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：。
（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：
。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的;
当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为。
（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI===2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。
（5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：。
从①渗析、②聚沉、③丁达尔效应、④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳
中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：
（1）用半透膜把制取的Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离的方法叫做 。
（2）在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为。
（3）在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做__________。
（4）在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是_____________。
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式
①②③④⑥
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
（3）检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是
（4）废液加入过量①后，可能发生的离子方程式