研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。
（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝−196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝−113.0 kJ·mol–1
请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式 。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则该反应的平衡常数K＝ 。
（3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请用“＞”或“＜”或“＝”填写表中的空格。
| 容器编号 |
c(CO)／mol·L–1 |
c(O2)／mol·L–1 |
c(CO2)／mol·L–1 |
υ(正)和υ(逆) 大小比较 |
| ① |
2.0×10–4 |
4.0×10–4 |
4.0×10–4 |
υ(正)＝υ(逆) |
| ② |
1.0×10–3 |
4.0×10–4 |
5.0×10–4 |
υ(正) υ(逆) |
写出除去下列气体中少量杂质（括号内物质）的方法：
⑴N2（O2）；⑵NO（NO2）；
⑶CO2（HCl）；⑷NH3（H2O）。
有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为：
请回答下列问题：（1）A的分子式为。
（2）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
（3）已知：
两个A分子在一定条件下生成的化合物结构简式为。（4）符合下列4个条件的同分异构体有6种，写出其中三种。①1，3，5-三取代苯②遇氯化铁溶液发生显色反应③氨基与苯环直接相连④属于酯类
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
（1）在制粗硅的反应中，焦炭的作用是。
（2）整个制备过程必须严格控制无水、无氧。
①SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；②H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是。
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出
实验现象并给予解释 。
将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：
2CH3COOK＋2H2O
CH3－CH3＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH
请根据下列表示的衍变关系，回答问题。
（1）写出下列物质的结构简式A： E： I
（2）G能发生反应的类型有（填序号）：
a.取代 b.加成 c.还原 d.氧化 e.消去 f.水解
（3）写出H的最简单的两种同系物的结构简式，。
（4）F与J的关系为（填序号） a.同一物质 b.同系物 c.同分异构体 d.同素异形体
（5）写出下列过程的化学方程式：
Ｃ→Ｄ： Ｃ＋Ｅ→Ｆ：
10分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm－、E（m－1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息回答下列问题：（1）HmD的电子式：___________________。
（2）Cm－、E（m－1）-的还原性强弱为___________＞___________（填离子符号），能证明其
还原性强弱的离子方程式为。
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_________________________________________________________。
（4）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________。（填元素符号）