三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3。则下列说法错误的是 ( )
| A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2 |
| B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉 |
| C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 |
| D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023 |
下列说法正确的是
| A．向0.1mol·L－1氨水中加入适量NH4Cl(s)，则混合液中c(NH4+)与c(NH3·H2O)之比增大 |
| B．25 ℃时，0.1 mol·L－1氨水和0.05 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1 |
| C．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，c(CH3COO－)＝c(H+) |
| D．向0.1 mol·L－1 KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c(K+)<c(NO3－) |
已知反应：2CH3COCH3(l) 
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。
下列说法正确的是
| A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线 |
B．当反应进行到20 min末，用CH3COCH3表示的反应速率 >1 |
| C．升高温度可缩短反应达到平衡的时间，并能提高平衡的转化率 |
D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的改变量 ＝1 |
将0.l mol∙L－1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c(H+)不变的是
| A．H2SO4 | B．CH3COOH | C．NaOH | D．NaCl |
在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.005mol镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是
在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充入C气体，若发生可逆反应C(g)
A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是
| A．平衡时C的转化率：乙＞甲 | B．平衡时C的物质的量甲＜乙 |
| C．平均反应速度：乙＞甲 | D．平衡时A的物质的量甲＞乙 |