N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s |
0 |
500 |
100 0 |
150 0 |
| c(N2O5)/mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法中不正确的是 ( )
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
向浓度为0．1 mol·L－1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使C(CO32－)增大的是
| A．H2O | B．CO2 | C．KHSO4固体 | D．KOH固体 |
已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。下列说法正确的是
| A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） ＋ F2（g）＝ 2HF（g）；△H ＝ －541 kJ |
| B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 |
| C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
| D．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ |
化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
| A．N2(g)＋H2(g)＝ NH3(l)ΔH＝＋(b＋c－a) kJ·mol－1 |
| B．N2(g)＋3H2(g)＝ 2NH3(g)ΔH＝＋2(b－a) kJ·mol－1 |
| C．N2(g)＋3H2(g)＝ 2NH3(l)ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1 |
| D．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(g) ΔH＝＋(a＋b) kJ·mol－1 |
可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为
| A．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1 |
| B．v (SO2) ＝4 mol·L－1·min－1 |
| C．v (SO3) ＝0.1 mol·L－1·s－1 |
| D．v (O2) ＝0.1 mol·L－1·s－1 |
一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是
| A．硫酸铜固体 | B．水 | C．醋酸钾溶液 | D．氯化钠溶液 |