短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
| A．元素W的氢化物的稳定性比X的氢化物稳定性强 |
| B．元素Y的最高价氧化物对应水化物为强碱 |
| C．化合物YX、ZX2、WX2中化学键类型相同 |
| D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX |
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g)△H=+255.58kJ•mol-1
b．CH3CH2OH(g)+ 1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)△H=+13.76kJ•mol-1
则下列说法不正确的是（）
| A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 |
| B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 |
| C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源 |
| D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 |
| B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O△H=-57.4kJ•mol-1 |
| D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2g)="2CO(g)" △H2则△H1<△H2 |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA |
| B．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NA |
| C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
| D．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0NA |
下列离子方程式正确的是
| A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu2++2Br-=Cu↓+Br2 |
| B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+即O2↑ |
| C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液到SO42-恰好沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
| D．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
| 阳离子 |
K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ |
| 阴离子 |
Cl- CO32- NO3- SO42- I- |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断不正确的是：
A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+
B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液一定只含有的离子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g