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题文

瘤突胡椒具有抗肿瘤和调节血脂功能,其合成路线如下。

回答下列问题:
(1)化合物A中的含氧官能团的名称为________________________。
(2)B→C的反应类型是___________,G→H的反应类型是___________,
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______________________。
①是苯的同系物的衍生物
②能发生银镜反应,其中一种水解产物也能发生银镜反应
③有四种化学环境不同的氢原子,其数目比为6∶3∶2∶1。
(4)写出B与足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式_________________________________。
(5)已知:R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO。
化合物是一种合成药物的中间体,请写出以CH2(COOH)2、CH2Cl2为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。
(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 有机物的结构和性质 合成有机高分子化合物的性质实验
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钾是—种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(正反应吸热)

压强(kPa)
13.33
53.32
101.3
K的沸点(℃)
590
710
770
Ka的沸点(℃)
700
830
890
KCl的沸点(℃)


1437
NaCl的沸点(℃)


1465

该反应的平衡常数可表示为:K=c(K),各物质的沸点与压强的关系见上表。
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为,而反应的最高温度应低于
(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是
(3)常压下,当反应温度升高到900℃时,该反应的平衡常数可表示为:K=

双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式
(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐,请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:
(3)水电离生成H3O+和OH叫做水的自偶电离。双氧水同水一样,也有极微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式为
(4)除了过氧化氢跟碱的反应外,请你再写出一个可表明双氧水是弱酸的反应的化学方程式

在温度为830°K时,下列可逆反应具有某些特殊性质:CO+H2OH2+CO2若起始浓度[CO]为2mol/L、[H2O]=3mol/L,反应达到平衡时,CO的转化率为60%;如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L,则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据,并总结出规律,完成下列问题:
设830°K时,起始浓度c(CO)为amol/L、c(H2O)为bmol/L,反应达到平衡时c(H2)为cmol/L。
(1)当b不变时,a减少,重新达到平衡时,CO的转化率,H2O的转化率(填“上升”、“下降”或“不变”)
(2)当a=5,c=时,b=
(3)当a=b时,=
(4)用以表示a、b、c之间关系的代数式是

(5分) 25℃时,若体积为=" a" 的某一元强酸与体积为=" b" 的某一元强碱混合,恰好中和,且已知<和 a = 0.5b。则:
(1)a值可否等于3 (填“可”或“否”),其理由是
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”),其理由是
(3)a 的取值范围__________________________________________________。

从某铝镁合金片上剪下一小块(质量为1.0g),立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
(1)自反应开始到反应结束,从小烧杯中可观察到的主要现象。(请依次写出)
(2)开始时产生气泡的速率较慢的原因是
后来的反应速率相当快的原因是
(3)写出所形成的原电池的负极材料名称:
极反应式:
(4)欲利用该反应来测定合金中铝的含量,还应测定的数据。(请逐一写出)

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