不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是
| A．氨气在氧气中燃烧生成氮气 | B．沸点：H2O>NH3 |
| C．NO中N为+2价，氧为－2价 | D．热稳定性：H2O>NH3 |
关于下列四个图像的说法中正确的是
A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 |
| B．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 |
| C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0 |
| D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 |
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a,b为石墨电极）。下列说法中正确的是（）
| A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e- ="==" 4OH- |
| B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| C．电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 |
| D．当电池中消耗0.02gH2时，a极周围会产生0.02gH2 |
保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ—从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ—从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度不变时，达到平衡状态
C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同
D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同
恒温时，容积不变的密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g) 
N2O4(g),测得NO2的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO2,新平衡建立时测得NO2的转化率为b﹪,则a与b的关系为
| A．a＞b | B． a＜b | C．a＝b | D．无法确定 |
下列化学实验事实及解释都正确的是
| A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力 |
B．等体积、 都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性： |
| C．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 |
D．向浓度均为0.1 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。 |