在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2(g)+3H2 (g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度(T)和压强(p)的关系判断正确的是
| A．P3＞P2 T3＞T2 | B．P2＞P4 T4＞T2 |
| C．P1＞P3 T3＞T1 | D．P1＞P4 T2＞T3 |
下列说法不正确的是
| A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 |
| B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 |
| C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 |
| D．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体 |
某反应：A 
B＋C在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是
| A．ΔH＜0、ΔS＜0 | B．ΔH＞0、ΔS＜0 |
| C．ΔH＜0、ΔS＞0 | D．ΔH＞０、ΔS＞0 |
下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是
| A．应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液 |
| B．实验中应使用相同浓度和体积的NaOH和HCl |
| C．实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失 |
| D．用相同体积的浓硫酸代替HCl溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高 |
现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是
| A．②＞①＞③ |
| B．③＞①＞② |
| C．③＞②＞① |
| D．①＞②＞③ |
下列关于晶体结构和性质的叙述中，错误的是
| A．分子晶体中一定存在共价键 |
| B．原子晶体中一定存在共价键 |
| C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 |
| D．离子晶体在固态时不导电，在熔化状态下能导电 |