一定条件下反应2AB(g) 
A2(g) ＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是
| A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB |
| B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB |
| C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 |
| D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 |
将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是
| A．加入合金的质量不可能为5 g |
| B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol |
| C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL |
| D．溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24 L |
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+ cCl2↑+ d HClO4 +eH2O。下列有关说法不正确的是
| A．还原产物只有Cl2 |
| B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为： 3HClO3 ＝2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O |
| C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 |
| D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20 |
如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6 和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是
| A．C2H4 | B．C3H8 | C．H2S | D．N2O4 |
根据表中信息判断，下列选项正确的是
| 序号 |
反应物 |
产物 |
| ① |
KMnO4、H2O2、H2SO4 |
K2SO4…… |
| ② |
C12、FeBr2 |
FeC13、FeBr3 |
| ③ |
MnO4－…… |
C12、Mn2+…… |
A．第①组反应的其余产物为H2O、MnSO4
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3＋> Br2
在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
A．25℃, 的溶液中：ClO－、Cl－、K＋、HSO3－ |
| B．无色强酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、[Cu(NH3)4] 2＋ |
| C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ |
| D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，SO42-，Br－, NO3－ |