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题文

有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的CO2,丙不变,然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸,完全反应后所需盐酸溶液的体积是  (      )  

A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>甲=丙 D.甲=乙=丙
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究物质的组成或测量物质的含量
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相关试题

常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸
D.提高溶液的温度

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.纯碱溶液去油污
B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
D.浓的硫化钠溶液有臭味

一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH,溶液呈中性,下列判断正确的是

A.加入的碱过量
B.生成的盐发生水解
C.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
D.反应后溶液中c(A-)= c(M+

下列有关化学用语表示正确的是

A.18O2- 结构示意图:
B.Na2O2的电子式:
C.HCO3-的水解方程式HCO3- +H2O H2CO3+OH-
D.HI的电离方程式 HI H++I-

铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的是

A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e===PbO2+4H+SO42
B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.K闭合时,Ⅱ中SO42向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极

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