下列说法正确的是
| A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L |
| B．1mol H2所占的体积一定是22.4L |
| C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数） |
| D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O = 2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O |
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）
| A．标准状况下，2.24 L CH2Cl2中含有 C—H 键数为 0.2 NA |
| B．常温下，100 mL 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1 NA |
| C．分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g |
| D．3.4 g NH3中含 N—H 键数目为 0.2 NA |
如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）
| A．甲、乙 | B．甲、丙 | C．乙、丙 | D．丙、丁 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
| A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O = HClO＋HCO3－ |
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O |
| C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO3－ |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3 = 2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H+ |
下列叙述正确的是（）
| A．常温下，Fe、Al和浓硫酸反应不断有SO2产生，说明浓硫酸具有强氧化性 |
| B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg |
| C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 |
| D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价 |