甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。
（1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝—283 kJ·mol—1
CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝—725kJ·mol—1
若要求得CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示） 的焓变。
（2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图。
根据题意回答下列问题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ；
升高温度，K值 （填“增大”、“减小”
或“不变”）。
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是 。
a．氢气的浓度与原平衡比减少 b．正、逆反应速率都加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大
④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是： （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。
如图，外接电源为Zn－MnO2干电池，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，
B电极是 极，材料 A电极反应式为 ，
电解质溶液可以是
（2）乙池中Fe极是 极，若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈 色，若C电极
材料为石墨，C电极反应式为
（3）Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是 ，电极反应式为 。
(1) 2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示：
C点表示：
E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。②图中△H= 。
( 2 )由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式：
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋
O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH= 。氢气的燃烧热为ΔH= 。
2015年“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫：(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)______________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有______个，属于氧化还原反应的有____个。其中能“吃掉”盐酸的盐是__________（填物质名称），写出该反应的离子方程式_______________；
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是__________ (填写物质序号)。
Ⅰ、下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：
| 混合物 |
Fe ( Al) |
H2O(I2) |
| 除杂试剂 |
||
| 除杂方法 |
Ⅱ、等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________， 质量之比为________。
Ⅲ、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和原溶液中的Fe3＋的物质的量之比为 ；将绿豆大一粒钠投入硫酸铜溶液中，写出总的化学方程式 。
A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：
（1）写出B的结构简式 ；A中官能团的名称为 。
（2）写出下列反应的化学方程式反应① ；反应④ ；
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置:
①a试管中的主要化学反应的方程为： 。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。
③试管b中观察到的现象是 。