X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相 关 信 息 |
| X |
X最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐 |
| Y |
单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域 |
| Z |
Z的一种核素质量数为27，中子数为14 |
| W |
最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体 |
（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________， X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。
（2）W基态原子的核外电子排布式为____ ____，XH3分子的沸点较高，请解释其原因____ 。
（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的离子方程式 。
（4）已知下列数据：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s) △H =" -337.2" KJ/mol 2W(s)+ O2(g) = 2WO(s) △H =" -314.6" KJ/mol；由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是 。
有下列八种晶体：
| A．水晶 | B．冰醋酸 | C．氧化镁 | D．白磷 E.晶体氩 F.氯化铵 G.过氧化钾 H.金刚石 |
（1）属于原子晶体的化合物是__________，直接由原子构成的晶体是__________，直接由原子构成的分子晶体是__________。
（2）由极性分子构成的晶体是__________，含有共价键的离子晶体是__________，属于分子晶体的单质是__________。
（3）受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是__________。
制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期，__________＞__________＞H2O＞HF;第三周期，SiH4＞PH3＞__________＞__________。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S__________H2O；CS2__________CO2；CCl4＞CF4（选填“＞”或“＜”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8 ℃，CF4的沸点为-128 ℃。新制冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CCl2F2终于诞生了，其他类似的还可以是__________。
（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是__________。但求助于周期表中元素及其化合物的__________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A.①②③ B.②④⑤ C.②③④
白磷（P4）分子为正四面体型分子，如图所示，4个P原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题：
（1）分子中P—P键之间的夹角为__________；
（2）1 mol P4分子中有__________mol P—P键；
（3）P4分子是__________（填极性或非极性）分子。
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试完成下列问题。（1）写出五种元素的名称。
A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程____________________。
（3）写出D元素形成的单质的结构式__________。
（4）写出下列物质的电子式。
E和B形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。
（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于__________（选“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是__________，写出A2B2与水反应的化学方程式______________________________。
已知有关物质的熔、沸点数据如表：
| 物质 |
MgO |
Al2O3 |
MgCl2 |
AlCl3 |
| 熔点/℃ |
2 852 |
2 072 |
714 |
190(2.5×105 Pa) |
| 沸点/℃ |
3 600 |
2 980 |
1 412 |
182.7 |
请参考上述数据填空和完成问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？______________________________。
（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_______________。