用锌片与稀硫酸反应，实验结果记录如表
| 次数 |
加入Zn质量/g |
加入稀硫酸质量/g |
生成ZnSO 4 质量/g |
| 1 |
2 |
60 |
5 |
| 2 |
4 |
60 |
|
| 3 |
6 |
60 |
15 |
| 4 |
8 |
60 |
17 |
| 5 |
10 |
60 |
|
| 6 |
12 |
60 |
17 |
（1）第2、5两次产生ZnSO4 的质量依次是______________g.
（2）在图中画出ZnSO4 与Zn的质量函数关系的曲线. 
（3）(10+m)g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体的质量为______________g.
（4）稀硫酸的溶质质量分数是______________.
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）B离子的电子式是，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是；
（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是，（填氢化物化学式），原因是；
（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本题涉及的含C元素的物质均易溶于水）：。
按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应的是（填序号），写出反应⑥的化学方程式______。
X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为次外层电子数的2倍，Y原子核外共有8个电子，Z是它所属周期中金属性最强的元素，可以和Y形成化合物Z2Y和Z2Y2。则：
（1）X的元素符号是，Y的元素名称是，Z的离子结构示意图为；
（2）Y元素在周期表第周期族
（3）化合物Z2Y的电子式为。
（4）Z2Y2和XY2反应的化学方程式是：
在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是___ ____。
（2）写出有关反应的化学方程式： ____ ___ ，
该反应属_______反应（填基本反应类型）。
（3）实验中观察到的现象有__ _____ 、___ ____且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是____ ___ 。
（4）通过___ _现象，说明该反应为_______热反应，这是由于反应物的总能量__ ___ _
生成物的总能量(填“高”或“低”)