短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图：地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是
| A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y |
| B．原子半径X＞Y |
| C．一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液 |
| D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑ |
| B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓ |
| C．氨水和硫酸铝溶液反应：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓ |
| D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O |
下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存是
| A．Na+、HCO3－、CO32－、K+ | B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－ |
| C．Na+、NO3-、K+、S2- | D．K+、NH4+、SO42－、Cl－ |
下列物质属于纯净物的是
| A．冰水混合物 | B．无污染的空气 | C．盐酸 | D．漂白粉 |
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是
| A．Cu2+ | B．Fe3+ | C．Fe2+ | D．H+ |
已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为
| A．H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2 | B．H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+ |
| C．Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ | D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(浓) |