从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O
Na2Al2Si2O8↓+4NaOH,请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。
(2)流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为 。
(3)固体X的主要成分是 ,过滤时使用的玻璃棒,其作用是 。
(4)滤液B中溶质的主要成分是 (填化学式);滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式),写出该溶液的一种用途 。
(5)在流程中,选用CO2作酸化剂,为什么不选用盐酸? 。
已知下列热化学方程式：
①
△H＝－285.8kJ/mol
②
△H＝－241.8kJ/mol
③
△H＝－110.5kJ/mol
④
△H＝－393.5kJ/mol
回答下列各问题：
（1）H2的燃烧热为_______________；C的燃烧热为_______________。
（2）燃烧10g H2生成液体水，放出的热量为__________________．
（3）CO的燃烧热的热化学方程式为________________________．
（1）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为________色，即可得到Fe(OH)3胶体。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是 ，其原因是 。
实验需要配制480mL 1mol/L的NaCl溶液，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）需称量氯化钠晶体的质量是 g.
（2）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有： .
（3）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填空：
a．称量用了生锈的砝码；
b．定容时，俯视刻度线；
c．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHCO3________________________Fe2(SO4)3___________________________
（2）写出下列反应的离子方程式
稀硫酸与氢氧化钡溶液混合_______________________
碳酸钙与稀盐酸混合_______________________
氧化铜与稀硫酸混合_______________________
选择下列实验方法分离物质，将合理的分离方法的字母填在横线上。
A 萃取分液 B 加热分解 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤
（1）________分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）________分离水和苯的混合物
（4）________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物
（5）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是 ； ；________。