常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是( )
A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 |
B.溶液中存在HA![]() |
C.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 |
D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 |
在强酸溶液中存在大量的Fe2+和Ba2+,那么在溶液中含有的离子是
A NO3- B SO42- C Cl- D CO32-
下列说法正确的是
A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数; |
B.AgCl的Ksp = 1.8×10-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10; |
C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液; |
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大。 |
常温时,将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2moL·L-1的盐酸中,下列结论中正确的是
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2 |
B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中c (NH4+) =c (Cl-) |
C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)>c (Cl-) |
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则可能有c1 = c2 |
100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述不正确的是
A.此时水的离子积KW=1.0×10-14 | B.水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L |
C.水的电离度随温度升高而升高 | D.c(H3O+)>c(SO42-) |
室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.中和两者,需要pH相等的相同体积的NaOH溶液 |
B.稀释两者相同倍数时,pH仍然相等 |
C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 |
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 |