下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:
| 实验次数 |
称取样品的 质量/g |
所加Ba(OH)2 溶液的体积/L |
测得生成沉淀 的质量/g |
| 1 |
0.518 |
0.5 |
0.985 |
| 2 |
1.036 |
0.5 |
|
| 3 |
1.554 |
0.5 |
2.955 |
| 4 |
2.072 |
0.5 |
3.940 |
| 5 |
2.590 |
0.5 |
3.940 |
| 6 |
3.108 |
0.5 |
3.940 |
分析上表数据回答下列问题:
(1)第2次实验中产生沉淀多少克?请将结果填在表格相应空格中。
(2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。
(3)室温下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化,写出计算过程)。
将一定量的氯气通入250毫升溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40克，经分析知其中含25%的化合态的溴(质量)。试计算：
（1）40克固体中KBr的质量。
（2）通入氯气在标况下的体积。
（3）原溴化钾溶液的百分比浓度(设溴化钾溶液的密度为1克/厘米3)。
把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。求:
（1）盐酸的体积 (2)a的取值范围 (3)n(Mg2+)的取值范围
(4)当a值为30时，b值________________。
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的浓度为1 mol•L－1，Na2SO4的浓度为0.5 mol•L－1。若使该混合溶液中H2SO4和
Na2SO4的浓度分别变为2 mol•L－1和0.2 mol·L-1，应加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35 g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？
在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
| 实验序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 合金质量 |
0.390g |
0.702g |
0.936g |
| 气体体积 |
448mL |
672mL |
672mL |
分析上表数据后计算：
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）合金中镁与铝的物质的量之比
（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.
2mol·L-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液?
在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2 体积比混合，如果混合前O2有10 mol，
平衡时SO3占总体积的91% ，求：
（1）平衡时有多少摩O2转化?
（2）平衡时混合气中SO2的体积分数。
（3）SO2的转化率。
（4）若保持与前相同的条件，改用20molSO3代替O2和SO2，则达平衡时O2的体积分数为多少？