下列操作不能达到目的的是( )
| 选项 |
目的 |
操作 |
| A |
配制100 mL 1.0 mol·L-1CuSO4溶液 |
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
| B |
除去KNO3中少量NaCl |
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 |
| C |
在溶液中将Mn 完全转化为Mn2+ |
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 |
| D |
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 |
取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊 |
将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（）
| A．5.76 | B．2.88 | C．1.44 | D．4.32 |
500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为
| A．(l0b - 5a) mol/L | B．（ ）mol/L |
C．（5b一 ）mol/L |
D．(2b—a)mol/L |
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是
| A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 |
| B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 |
| C．通入SO2时，SO2与I—反应，I—作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
下列离子方程式正确的是
| A．0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0．02 mol/LBa（OH）2溶液等体积混合产生沉淀： NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+ Al（OH）3↓+NH3·H2O |
| B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O |
| C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D．向FeCl3溶液中加入Na2S溶液产生沉淀：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑ |
下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是
| A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NA |
| B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NA |
| C．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA |
| D．0.2mol/L的 H2SO4的硫酸溶液与0.1mol/L的 H2SO4的硫酸溶液等质量混合溶液浓度大于0.15mol/L |