从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:
(甲)
| 分子式 |
C9H8O |
| 部分性质 |
能使Br2/CCl4褪色 |
(乙)
| 分子式 |
C16H14O2 |
| 部分性质 |
能使Br2/CCl4褪色 |
| 能在稀硫酸中水解 |
(丙)
(1)甲中所含官能团的名称为 、 。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
甲
Y
乙
其中反应Ⅰ的反应类型为 ,反应Ⅰ的目的是 。
(3)已知:
RCH
CHR'
RCHO+R'CHO;2HCHO
HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一种合成路线图如下(A~F均为有机物,图中Mr表示相对分子质量):
①下列物质不能与C反应的是 (选填序号)。
A.金属钠 B.HBr C.Na2CO3溶液 D.乙酸
②写出由E生成F的反应方程式: 。
③D有多种同分异构体,写出其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。
a.苯环上连接着三种不同官能团
b.能发生银镜反应
c.能与Br2/CCl4发生加成反应
d.遇FeCl3溶液显示特征颜色
④写出丙的结构简式: 。
合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g) △H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
H2 |
CO |
CH3OH |
| 浓度/（mol·L－1） |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
⑴比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
⑵若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝mol·(L·min)－1。
⑶生产过程中，合成气要进行循环，其目的是。
化合物A、B、C、D、E分别由H+、Na+、Al3+、Cu2+四种阳离子和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四种阴离子组成。已知①A、B、C三种溶液pH＜7，D、E溶液pH＞7②A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀。
请根据以上事实填空：
⑴写出B、C、E的化学式：B___________、C___________、E____________。
⑵D溶液的pH>7，原因是：（结合离子方程式说明）__________________________________。
⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：_______________________。
⑷若用石墨电极电解400mL 1.0 mo1·L—1 A的溶液，当阳极有2.24 L气体（标准状况）产生时，溶液的pH＝_______________（设溶液的体积不变）。
(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
（1）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热易分解。上图中的F的电子式为。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式。
（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式。
（4）D与NaOH溶液反应的化学方程式为（用单线桥标出电子转移的方向及数目）。
(9分)芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：
(1)F中含氧官能团的名称是；B→A的反应类型是。
(2)C的结构简式是，H的结构简式是。
(3)写出下列化学方程式：
① D与银氨溶液反应___________；② E→I。
(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由_______________。
(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________。
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g )△H ＝+206.0 kJ·mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g )△H＝—129.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为。
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为。
②100℃时反应I的平衡常数为。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是(填字母序号)。
| A．c ( H2 )减少 | B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| C．CH3OH 的物质的量增加 | D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 |
E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式。
②写出除去甲醇的离子方程式。
③若右图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：，净化含1 mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH
mol。