某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：
(1)写出甲中反应的离子方程式：_________________________________，
乙中的现象是_________________________________________________，
可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是_______________，可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是___________________________________
(用反应的化学方程式和简要文字回答)。
(3)小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________________________________。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？____________________________________(简要回答出原理和现象即可)。
(14分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由色变为，且半分钟不褪色，即停止滴定。
（2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。
| A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸 |
| B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为mL，
终点读数为mL。
（4）如已知用C(HCl)=0.1mol/L的盐酸测定20 mL的氢氧化钠溶液测得C(NaOH)=mol/L。
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。为测定草酸晶体中草酸的质量分数，进行下列实验。
①称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。
②用移液管取25.0mL所配草酸溶液放入于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4
K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
请回答下列问题：
（1）实验②中，除移液管、锥形瓶、烧杯、铁架台外，还需要的实验仪器主要有：、。
（2）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。
（3）判断达到滴定终点的现象是。
（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出草酸晶体中草酸的质量分数为_____。若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测得草酸的质量分数____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
科学探究结果的准确性有赖于探究方法的科学性。某课外活动小组用下图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为_____________；浓盐酸在该反应中所表现出的性质为_____________、_____________。
（2）装置E的作用是：__________________________。
（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式__________________________。
（4）该活动小组中甲、乙两位同学按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：__________________________，其有关反应的离子方程式为__________________________。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_______________________。
某实验小组同学用如下实验装置探究铜与浓硫酸的反应。
实验步骤：
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上抽动离开液面。
（1）A试管中发生反应的化学方程式为。
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是。
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。
| 滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
| 沉淀的化学式 |
写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式。
（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是________________________。
（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是。
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2 +CO2↑；
③Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作I的名称是 _。
（2）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr207 + 2KCl=K2Cr207 ↓+ 2NaCl,该反应在溶液中能发生的理由是 _
（3）操作III有多步组成，获得K2Cr207晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、 _、过滤、 _、干燥。
（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 _ (填写试剂）、溶解、过滤、再通入足量 _气体．．．．．．．灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 _ (用含m、n的代数式表示）。
（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示剂,用0．1000mol/LNa2SO3标准溶液滴定若实验中共用去Na2S203标准溶液47．40mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为 _。(保留3位有效数字）
已知：①K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol
②Cr2O72-+6I－+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I－+S4O62-