甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
| 温度 |
250 ℃ |
300 ℃ |
350 ℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________。
用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为___极，电极反应式为_________，石墨为___极，电极反应式为______，原电池反应的离子方程式为___________。
已知乙烯能发生以下转化关系：
|
试回答下列问题：
（1）写出②、④反应的化学方程式及
反应类型：
②： 反应类型：
④： 反应类型： 
（2）乙烯和其它物质发生加成反应，不能得到的是 （填标号）。
| A．CH3CH3 | B．CH3CHCl2 | C．CH3CH2OH | D．CH3CH2Br |
几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：
| 元素代号 |
A |
B |
D |
E |
G |
H |
J |
L |
| 常见化合价 |
-1 |
-2 |
+4、-4 |
+6、+4、-2 |
+5、-3 |
+3 |
+2 |
+1 |
| 原子半径（pm） |
64 |
66 |
77 |
104 |
110 |
143 |
160 |
186 |
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:（1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)；（2）A与L所形成的化合物的电子式；（3）DB2的结构式为；（4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式；（5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为。
有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式 。
（2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是。(填写编号)
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体
③其三氯取代物不存在同分异构体④其四氯取代物不存在同分异构体
（3）氢能是人类未来的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h
的速度行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列既可行又经济的制氢方法是 （填写编号）
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是。（写出其中的一个）
（4）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式2H2（g）+ O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝a kJ/mol2H2（g）+ O2(g) ==2H2O(l)△H＝b kJ/mol
请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）①若2 molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ
②若已知拆开1mol氢气中的化学键要消耗436 kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键要消耗496kJ能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，写出该反应的热化学方程式：
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为。