请回答有关滴定过程中的相关问题。
(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。
①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；
C的pH范围使用的指示剂是________。
②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________(填序号)。
| A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液 |
| B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗 |
| C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 |
| D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取 |
(2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 _____。
某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：
（1）其阳极的反应式是：；导气管W端应与出气口连接。
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。
查阅资料显示：
| 物质名称及化学式 |
氯化亚铜CuCl |
碱式氯化铜Cu2( OH)3Cl |
| 性质 |
白色固体、不溶水 |
绿色固体、不溶水 |
化学小组分析提出：①红色物质可能有、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：
取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入下图所示装置b中，
进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g 。
①碳棒上的红色物质是，无水硫酸铜的作用是；
②d中反应的离子方程式是；
③装置b中发生反应的化学方程式是。
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会（偏大、偏小、不变）。
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题：
（1）反应室①中发生反应的化学方程式为。
（2）反应室①使用冰水的目的。
（3）操作I的名称，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有。
（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是。
（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设成立的方法为 。
大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。
（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：。
（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有
A．CaCl2溶液 B．氨水 C．Ca(OH)2悬浊液 D．浓H2SO4
（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是 。
（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
2NO(g) + 2CO(g) 
2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。
①该反应平衡常数表达式K= ；温度升高K值（填“增大”或“减小” ）
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是。
（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：
Li1－xMnO4 ＋ LixC
LiMnO4 ＋ C
下列有关说法正确的是
A．充电时电池内部Li＋向正极移动
B．放电过程中，电能转化为化学能
C．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
D．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连
已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：
（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是 。
（2）A所含官能团的名称是 、 ；A→B的反应类型是 ；
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式： ；
（4）G的结构简式是 ；Q的反式结构简式是 。
（5）下列说法正确的是 。
| A．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物 | B．D催化加氢的产物与F互为同分异构体 |
| C．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应 | D．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基 |
（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式
①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰
（7）写出H®N的化学方程式： 。
如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1．0mol/L。
⑴A为(填“原电池”或“电解池”)，其中Ag电极的电极反应式为：；发生反应(填“氧化”或“还原”)。
⑵B装置中的电极b极为极，电极反应式为，
总反应的化学方程式为。
⑶工作一段时间后，当Zn片质量减少6．5g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积L。