下列实验不能达到目的的是 ( )。
| A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3 |
| B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 |
| C．用NaOH溶液除去苯中的溴 |
| D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 |
反应：①PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
| A．均不变 | B．①增大，②不变，③减少 |
| C．均增大 | D．①减少，②不变，③增大 |
离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3－的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是
A． B．C． D．
钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na＋迁移的β－Al2O3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl4熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是
| A．电池放电时的总反应为2Na＋NiCl2===Ni＋2NaCl |
| B．充电时阳极的电极反应为Na＋＋e－===Na |
| C．放电时正极的电极反应为Ni2＋＋2e－===Ni |
| D．该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响 |
下列离子方程式不正确的是
| A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O |
| B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ |
| C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ |
| D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO＋20 H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O |
已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说
法正确的是
| W |
X |
| Y |
Z |
A．Y的化学活泼性一定比W强
B．Y元素的原子半径可能比X元素的小
C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强
D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍