弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
表2
请回答下面问题：
(1)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 。溶液中各离子浓度大小关系是 。
(2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为 。
建筑内墙涂料以聚乙烯醇（
）为基料渗入滑石粉等而制成，聚乙烯醇可由下列途径合成。
试回答下列问题：
（1）醋酸乙烯酯中所含官能团的名称__________________（只写两种）。
（2）上述反应中原子利用率最高的反应是______________（填序号）。
（3）可以循环使用的原料是___________（写结构简式）。
（4）反应③可看作________________反应（填反应类型）。
现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si02) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O、
、。(写出其中2个)
（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式。
（3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N－510、N－530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个－CH3、n2个－OH和n3个
三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3＝。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是。
(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式。
（5）该工艺最大亮点是它符合下列原理(填字母，下同)。
A．化学平衡 B．绿色化学 C．质量守恒 D．能量守恒
E．相似相溶 F．酸碱中和 G．氧化还原反应
（6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4；④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有。
A．两种方案 B．三种方案 C．四种方案 D．五种方案
随着流感季节的到来和N1H1的威胁，疫苗的需求空前高涨。尽管那些疫苗是有效的，但美国密苏里州大学研究人员于2009年12月研究发现，一些非处方药，如阿司匹林等抑制某些酶的药物会影响疫苗的效果。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。
回答下列问题：
Ⅰ．（1）上述合成C的路线曾用作有机玻璃单体（
）合成路线的一部分。现在人们利用最新开发的＋2价钯的均相钯催化剂体系，将丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6 MPa条件下羰基化，一步制得
，其化学方程式为：。
如此改进的优点为：。
（2）阿司匹林的结构简式为，下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有（填字母）。
Ⅱ．某研究性学习小组看了市售阿司匹林的药品说明书，为了验证乙酰水杨酸的官能团和测定阿司匹林的纯度（假设杂质不参加反应），进行了下列实验探究：
（1）阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能团的验证
试剂①是________，现象为_________；该方案通过检验乙酰水杨酸水解生成的____________，并通过分析间接验证酯基的存在。
（2）准确称取阿司匹林a g，粉碎并装入锥形瓶，加水溶解，加入标准浓度C1mol/L的氢氧化钠溶液V1mL，煮沸片刻，使其充分反应。冷却后，用酚酞作指示剂，用C2mol/L盐酸滴定，滴定前盐酸体积为V2mL，滴定终点时盐酸体积为V3mL。（已知：滴定反应是，NaOH+HCl＝NaCl+H2O，乙酰水杨酸的相对分子质量为180）
①根据上述数据计算该阿司匹林的纯度为。
②滴定终点判断“标准”是；操作过程中在锥形瓶底垫一张白纸，其作用是。
③下列操作一定会导致测定结果偏高的是（填字母）。
| A．装盐酸前，滴定管未用标准溶液润洗 |
| B．测定盐酸体积时开始仰视读数，最后俯视读数 |
| C．锥形瓶用标准氢氧化钠溶液润洗 |
| D．滴定过程中盐酸溅到瓶外 |
E．称量样品时，砝码在左边，而样品放在右边
F．用甲基橙代替酚酞作指示剂
某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子(Q)是___________，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是_______________________。
（2）沉淀G的化学式为_____________。
(3)写出有关离子方程式：
①中生成A_______________________________________。
②_______________________________________________。
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量___________，表明Q离子一定是________________
醛在一定条件下可以两分子加成：
加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：
已知物质B是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：
（1）写出B、F的结构简式B：_______________；F：_________________。
（2）物质A的核磁共振氢谱有个峰，与B具有相同官能团的同分异构体有种。
（3）图中涉及的有机反应类型有以下的（填写序号）________________。
①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应
⑤消去反应⑥聚合反应⑦酯化反应⑧水解反应
（4）写出G与D反应生成H的化学方程式
_________________________________________________________________。
（5）F若与H2发生加反应，1 mol F最多消耗的H2的物质的量为_________mol。