现有下列电解质溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③
④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)________。
(2)已知酸性：H2CO3>
>
。常温下，物质的量浓度相同的①②③溶液，pH由大到小顺序为(填序号)________>________>________。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式： __________________________________________________________________。
(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)，理由是________________________。
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是。
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（选填“强”或“弱”）。
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为L。
（5）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、。
②应用托盘天平称取KMnO4固体g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）。
| A．加水定容时俯视刻度线 |
| B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 |
| C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 |
| D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 |
(15分)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质化学式：试剂X，沉淀A，沉淀B。
（2）①、②、③过程中均需要过滤，在进行此操作时需要用到的玻璃仪器为：、、。
（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）。
（1）①1.5molH2SO4的质量是____________；
②9.03×1023个氨分子中的质子物质的量是_________；
③标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_______________；
④71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为______________。
（2）现有①铁片 ②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融KNO3⑦BaSO4固体⑧石墨 ⑨苛性钠，其中属于电解质的是_______________，属于非电解质的是__________，能导电的是_____________________
（3）写出下列反应的离子反应方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中：____________________________________________
②向硫酸氢钠溶液中不断加入氢氧化钡溶液至沉淀完全：__________________________
Ⅰ．下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
请回答下面问题：
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是（填序号）。
| A．升高温度 | B．加水稀释 |
| C．加少量的CH3COONa固体 | D．加少量冰醋酸 |
（2）CH3COONH4的水溶液呈（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）。
（3）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO42－)达到0.0l mol/L以上，则溶液中c(CO32－)应不低于mol/L。
Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H＝a kJ/mol
在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
根据表中数据分析：
①上述反应的
0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下，提高氢碳(即
)比，平衡常数K值（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：
①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式。
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为。
（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是。
汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。已知：
①N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2
③CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)ΔH3④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH4
请完成以下问题：
（1）请根据反应①②③，确定反应④中ΔH4=。
（2）根据图1，反应④的热化学方程式为：。
该反应在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发。
（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。
①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：， X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是。
②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01 mol/L、a mol/L、0.01 mol/L、0.04 mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为。
（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。