将还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4 、浓HNO3 中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生。已知生成的气体有刺激性气味，H2SO4 中生成的气体呈无色，HNO 3 中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性。试回答：
（1）Fe的氧化产物是________。(写化学式，下同)
（2）浓H2 SO4 的还原产物是________，浓HNO3 的还原产物是________。
甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙十乙
→Z;X十丙→Z；X+甲→Y+丙。请回答下列问题：
（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式____、、____；
（2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式。
（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置。
①装置A中发生反应的化学方程式为；
②装置B的作用是；
③装置C中的试剂为；
④装置D中收集气体甲的方法名称是；
⑤装置F的主要作用是，反应原理的离子方程式为。
由Fe2O3、CuO、A1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
（1）混合气体Y中两种气体的化学式是，反应①中生成混合气体X的化
学方程式是。
（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是，不能确定是否含有的物质是；
（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是。
某无色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）白色沉淀甲是；
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式、
；
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是，尚未确定是否存在的离子是。
（1）已知亚氯酸（HclO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成 
稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO 2的体积（标准状况）关系如下图所示： 
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）
（3）原混合物中Na 2CO 3的质量分数为 。