能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是( )
| A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 |
| B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 |
| C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液 |
| D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液 |
一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是
①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸
| A．①②⑤ | B．①③⑤ | C．③④⑤ | D．①③④ |
可以充分说明反应P（g）+Q（g）
R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是
| A．反应容器内的压强不随时间改变 |
| B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 |
| C．P的生成速率和S的生成速率相等 |
| D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O
2HNO3＋NOΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是
| A．减压 | B．增压 | C．升温 | D．加催化剂 |
设C＋CO2
2CO△H > 0 反应速率为 u1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应
速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．增大，减小 | D．减小，增大 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH－ ⑤SnCl是氧化产物
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．①③ |