短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是( )。
| 甲 |
乙 |
|
| 丙 |
丁 |
戊 |
A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g) 
PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 ( )
| A．0.40 mol | B．0.20 mol |
| C．小于0.20 mol | D．大于0.20 mol，小于0.40 mol |
已知4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，则下图中关于该反应不正确的是 ( )
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) 
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol·L－1。下列有关判断正确的是( )
| A．x＋y＜z | B．平衡向正反应方向移动 | C．B的转化率增大 | D．C的体积分数下降 |
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L－1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L－1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是( )
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
对已经达到化学平衡的下列反应： 2X(g)＋Y(g) 
2Z(g)，减小压强时 ( )
| A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |