下列叙述正确的是( )
| A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
| C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
| D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 |
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()
| A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |
| B.用托盘天平称量25.20g NaCl |
| C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
| D.用25mL滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70mL |
下列水解的离子方程式正确的是()
A.NH4++H2O NH3·H2O+H+ |
B.Br-+H2O HBr+OH- |
C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- |
D.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ |
室温下,向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()
| A.溶液中导电粒子的数目减少 |
| B.溶液中c(OH-)增大 |
| C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
| D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7 |
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()
| A.4℃时,纯水的pH=7 |
| B.温度升高,纯水中的c(H+) 增大,c(OH﹣)减小 |
| C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子 |
| D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小 |
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 |
| B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L |
| C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% |
| D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL |